Question

6．NH₃及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG（如图1）

（2）按图2装置进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．

Answer 1

分析 （1）实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，依据反应条件和反应物状态确定发生装置；依据氨气易溶于水，密度小于空气密度选择收集装置；依据氨气极易溶于水特点选择尾气处理装置；
（2）①据AB容器压强及AB混合后压强相等，氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化铵分析解答；
②氨气、氯化氢为气体，反应生成的氯化铵是固体，压强减小，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，据此解答．

解答 解：（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，反应物为固体与固体，反应条件为加热，属于固体加热型，为防止反应产生的水倒流入热的试管底部引起试管炸裂，所以试管口下倾，故选发生装置A；氨气易溶于水且密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集，故选C，氨气极易溶于水，尾气处理须考虑倒吸，倒扣 的漏斗空间大，水柱不易急速上升，能有效防止倒吸，且漏斗刚接触液面最好；
故答案为：ACG；
（2）①A容器压强为150kPa，B容器为100kPa，所以打开旋塞1，氯化氢气体进入B瓶，与氨气反应生成氯化铵小颗粒，所以B瓶中现象是产生白烟；
故答案为：产生白烟；A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟；
②氨气、氯化氢为气体，反应生成的氯化铵是固体，压强减小，所以再打开旋塞2，石蕊试液被吸入B瓶，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，则B瓶中的现象是紫色石蕊试液变红；
故答案为：烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．

点评 本题考查了实验室制取氨气及氨气的性质检验，掌握气体制备原理及发生装置、收集装置、尾气处理装置的选择方法，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．