题目内容
1．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物魇的转化关系如图①所示：
（1）A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反应④CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸．
③试管b中观察到的现象是液体分层．
分析 B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B转化得到A，应是乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，乙醇与钠反应生成E为CH3CH2ONa，以此解答该题．
解答 解：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B转化得到A，应是乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，乙醇与钠反应生成E为CH3CH2ONa，
（1）由上述分析可知，A为CH3CH2OH，含有官能团为：羟基，故答案为：羟基；
（2）反应①是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
反应④是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）①a试管为乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用，同时防止倒吸，故答案为：防倒吸；
③蒸馏出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用饱和碳酸钠溶液，除去挥发出来的乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，液体分层，
故答案为：液体分层．
点评 本题考查有机物的推断、乙酸乙酯的制备等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，是对所学基础知识的利用，难度中等，注意基础知识的掌握．
| A． | 它是一种共价化合物 | B． | 在加热时此化合物可以分解 | ||
| C． | 这种化合物不能跟碱发生反应 | D． | 该化合物可以由PH3跟HI化合而成 |
I．制备POCl3
采用氧气氧化液态的PCl3法，实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
| PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 |
| POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为PCl3+H2O2=POCl3+H2O；
（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是控制分液漏斗中双氧水的加入量；
（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥氧气；
（5）反应温度应控制在60～65℃，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度；
II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液．
（6）达到终点时的现象是溶液变红色；
（7）测得产品中n（POCl3）=0.11mol；
（8）已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN），据此判断，若取消步骤③，测定结果将偏低．（填偏高，偏低，或不变）
| A． | I-→I2 | B． | MnO4-→Mn2+ | C． | S2-→HS- | D． | ClO3-→Cl2 |
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．