Question

（1）O₂、SO₂、SO₃三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为

 

．
（2）某金属氯化物MCl₂ 40.5g中含有0.6mol Cl^-，则MCl₂的摩尔质量为

 

，金属M的相对原子质量为

 

．
（3）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH₄Cl、1.6mol KCl、2.4mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为

 

、

 

、

 

．
（4）相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为

 

．

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=mM可知物质的物质的量，再计算它们的物质的量之比，继而计算氧原子数之比；
（2）由Cl^-的物质的量及MCl₂来确定MCl₂的物质的量，利用M=mn来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来解答；
（3）从溶液中离子守恒的物质的量守恒的角度进行计算，依据溶液中各离子的物质的量相等配制；
（4）由题意可知完全沉淀，则Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，氯离子的物质的量之比为3：2：1．

解答： 解：（1）O₂、SO₂、SO₃三者的质量比为1：2：5，
O₂、SO₂、SO₃三者的摩尔质量分别为32g/mol、64g/mol、80g/mol，
由n=

m

M

可知，
它们的物质的量之比为

1

32

：

2

64

：

5

80

，它们的氧原子数之比为

1

32

×2：

2

64

×2：

5

80

×3=1：1：3，
故答案为：1：1：3；
（2）由MCl₂含有0.6molCl^-，
则MCl₂的物质的量为0.3mol，
则该氯化物的摩尔质量为

40.5g

0.3mol

=135g/mol，
又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，
则该氯化物的相对分子质量为135，设金属M的相对原子质量为x，
则x+35.5×2=135，解得x=64，
故答案为：135g/mol；64；
（3）5mol NH₄Cl、1.6mol KCl、2.4mol K₂SO₄中 n（NH₄⁺）=n（NH₄Cl）=5mol；
n（ Cl^- ）=n（NH₄Cl）+n（ KCl）=5mol+1.6mol=6.6mol；
n（ K⁺ ）=n（ KCl）+2n（ K₂SO₄）=1.6mol+2×2.4mol=6.4mol；
n（SO₄^2-）=n（ K₂SO₄）=2.4mol；
用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，
n（（NH₄）₂SO₄）=n（SO₄^2-）=2.4mol；
n（ KCl）=n（ K⁺ ）=6.4mol；
n（NH₄Cl）=n（ Cl^- ）-n（ KCl）=6.6mol-6.4mol=0.2mol；
故答案为：6.4mol；0.2mol；2.4mol．
（4）设AgNO₃溶液的浓度都是c，设体积分别为x、y、z，由题意可知完全沉淀，则Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，氯离子的物质的量之比为3：2：1，则cx：2cy：3cz=3：2：1，
解得x：y：z=9：3：1，
故答案为：9：3：1．

点评：本题考查有关物质的量的计算，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及摩尔质量与相对分子质量的关系即可解答．