题目内容
现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．| A是原子半径最小的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离分别是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1 |
| D原子核外所有p轨道全充满或半充满 |
| E元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第8列 |
| H元素原子价电子排布式为3d104s1 |
（2）写出C基态原子的核外电子排布图
（3）G元素二价离子的结构示意图为
（4）DE3与水分子的中心原子的杂化轨道类型
（5）H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，写出该阳离子的结构式
（6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M g?mol-1，则F原子的半径为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，
G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素；
H元素原子价电子排布式为3d104s1，H为Cu元素．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，
G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素；
H元素原子价电子排布式为3d104s1，H为Cu元素．
解答：
解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，
G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素；
H元素原子价电子排布式为3d104s1，H为Cu元素．
（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为
，故答案为：；
（2）C是Al元素，根据构造原理知，其原子核外电子排布图为：
，
故答案为：
；
（3）二价铁离子原子核内有26个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，第三层上有14个电子，其离子结构示意图为：
，故答案为：
；
（4）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，H2O中心原子O原子成2个σ键，O原子价层电子对是为2+2=4，含有2对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，故答案为：相同；三角锥；
（5）H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，则为Cu离子溶于氨水形成Cu（NH3）42+溶液，其中配离子的结构简式为
，故答案为：
；
（6）根据F晶体的晶胞可知，为体心立方，晶胞中F原子数目=1+8×
=2，故晶胞质量=2×
g，若设该晶胞的密度为ag?cm-3，则晶胞体积=
cm3=
cm3，则晶胞棱长=
cm，令F原子的半径为r cm，晶胞体对角线上的3个F原子相邻，则：（4r）2=3（
）2，解得r=
，
故答案为：
．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，
G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素；
H元素原子价电子排布式为3d104s1，H为Cu元素．
（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为
，故答案为：；（2）C是Al元素，根据构造原理知，其原子核外电子排布图为：
，故答案为：
；（3）二价铁离子原子核内有26个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，第三层上有14个电子，其离子结构示意图为：
，故答案为：；（4）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，H2O中心原子O原子成2个σ键，O原子价层电子对是为2+2=4，含有2对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，故答案为：相同；三角锥；
（5）H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，则为Cu离子溶于氨水形成Cu（NH3）42+溶液，其中配离子的结构简式为
，故答案为：；（6）根据F晶体的晶胞可知，为体心立方，晶胞中F原子数目=1+8×
| 1 |
| 8 |
| M |
| NA |
2×
| ||
| a |
| 2M |
| aNA |
| 3 |
| ||
| 3 |
| ||
| ||
| 4 |
| 3 |
| ||
故答案为：
| ||
| 4 |
| 3 |
| ||
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及其应用，难度中等，注意原子结构知识在元素推断中的重要性，学生应熟悉电子的排布、空间构型、杂化等知识点，识记中学常见的晶胞结构．
练习册系列答案
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| A、氯化硼是原子晶体 |
| B、熔化时，氯化硼能导电 |
| C、氯化硼分子是一种非极性分子 |
| D、氯化硼水解得到两种酸 |
下列各项中表达正确的是（ ）
A、F-的结构示意图： |
B、CO2的分子模型示意图： |
C、NaCl的电子式： |
| D、Cr的外围电子排布式3d44s2 |