Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判断不正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的HA溶液中由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L
• B、c₁一定大于0.2mol?L^-1
• C、甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.01%
• D、乙反应后的溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据甲中数据判断HA为弱电解质，再根据弱电解质在溶液中部分电离及酸溶液中的氢氧根离子是水电离的进行分析；
B．HA为弱酸，恰好反应时溶液为碱性，若使溶液的pH=7，则HA应该过量；
C．根据甲中氢氧根离子浓度计算出HA的浓度，再根据含有A微粒的总浓度计算出HA占含A微粒的百分比；
D．根据电荷守恒及溶液的pH=7判断溶液中钠离子与含A微粒的总浓度的关系．

解答： 解：等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；
A．0.1mol?L^-1的HA溶液中，氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液中氢氧根离子是水电离的，则由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L，故A错误；
B．溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），则c（A^-）=c（Na⁺），原溶液中的浓度c₁＞0.2 mol?L^-1，故B正确；
C．A微粒总浓度为

1

2

×0.1mol/L=0.05mol/L，溶液的pH=9，溶液中氢氧根离子浓度为1×10^-5mol/L，根据HA?H⁺+A^-可知，HA的浓度约为1×10^-5mol/L，HA占含A微粒总数的百分比为：

1×10-5mol/L

0.05mol/L

×100%=0.02%．故C错误；
D．乙溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（A^-），所以c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理、酸碱混合定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确推断酸的强弱是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及电荷守恒来分析解答；选项C为易错点，注意A的微粒总浓度在反应后变为原先的一半．