题目内容
绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（ ）
| A、加成反应 | B、分解反应 |
| C、酯化反应 | D、取代反应 |
考点：绿色化学,有机化学反应的综合应用
专题：有机反应
分析：根据题中信息绿色化学的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应符合绿色化学的要求．
解答：
解：化合反应、加成反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，分解反应为一变多，有可能有一些不是目标产物，酯化反应除生成酯外，还有副产物水，原子利用率达不到100%，取代反应至少有两种生成物，原子利用率不是100%，
故选A．
故选A．
点评：本题主要考查了绿色化学的要求是原子利用率是100%，也就是化合反应、加成反应才满足绿色化学的要求，在平时的学习中要加以积累．
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已知A、B、C、D之间存在如图转化关系，试回答下列问题：
，取1mol A，分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO②
关于反应①、反应②的说法正确的是（ ）
关于反应①、反应②的说法正确的是（ ）
| A、反应①的氧化剂是Sb2S3，反应②的氧化剂是Sb4O6 |
| B、反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 |
| C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
| D、反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应②的氧化产物是CO |
下列对X+2Y═X2++2Y-的叙述中正确的是（ ）
| A、Y被还原，X2+是氧化产物 |
| B、Y被还原，X发生还原反应 |
| C、X是还原剂，Y被氧化 |
| D、X被氧化，X显氧化性 |
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | c（HA）/mol?L-1 | c（NaOH）/mol?L-1 | 反应后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| A、0.1mol?L-1的HA溶液中由水电离出的c（H+）＞1×10-13mol/L |
| B、c1一定大于0.2mol?L-1 |
| C、甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.01% |
| D、乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-） |
将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，下列叙述错误的是（ ）
| ||
| A、该反应中镁发生了氧化反应 |
| B、该反应中二氧化碳是还原剂 |
| C、该反应属于置换反应 |
| D、镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 |