题目内容
某学生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（ ）
A、 稀盐酸 |
B、 CuSO4溶液 |
C、 AgNO3 |
D、 CuSO4溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Cu和银离子能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，Cu失电子作负极，活泼性比Cu弱的金属或导电的非金属作正极，含有银离子的溶液作电解质溶液．
解答：
解：Cu和银离子能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，Cu失电子作负极，活泼性比Cu弱的金属或导电的非金属作正极，含有银离子的溶液如硝酸银作电解质溶液，所以C选项符合条件，
故选C．
故选C．
点评：本题考查原电池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，题目难度一般．
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乙酰水杨酸俗称阿司匹林（
），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
+（CH3CO）2O
+CH3COOH下列对X+2Y═X2++2Y-的叙述中正确的是（ ）
| A、Y被还原，X2+是氧化产物 |
| B、Y被还原，X发生还原反应 |
| C、X是还原剂，Y被氧化 |
| D、X被氧化，X显氧化性 |
实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是（ ）
| A、增加铜的用量 |
| B、增大压强 |
| C、隔绝空气加热 |
| D、增大硝酸的浓度 |
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | c（HA）/mol?L-1 | c（NaOH）/mol?L-1 | 反应后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| A、0.1mol?L-1的HA溶液中由水电离出的c（H+）＞1×10-13mol/L |
| B、c1一定大于0.2mol?L-1 |
| C、甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.01% |
| D、乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-） |
下列表示正确的是（ ）
| A、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O | ||||||||||||
B、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
| ||||||||||||
| C、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol-1 | ||||||||||||
D、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：
|
下列化学式不只代表一种物质的是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H6 |
| C、C3H8 |
| D、C4H10 |
海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的