题目内容
氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程．下列四种物质：
甲、KMnO4 乙、Na2CO3 丙、Cu2O 丁、Fe2（SO4）3
从性质分析，可使下述还原过程发生的是（填编号） ．
还原过程：H++NO3-+e--NO↑+H2O（未配平）
写出并配平反应的化学方程式： ．
反应中若转移0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L．
甲、KMnO4 乙、Na2CO3 丙、Cu2O 丁、Fe2（SO4）3
从性质分析，可使下述还原过程发生的是（填编号）
还原过程：H++NO3-+e--NO↑+H2O（未配平）
写出并配平反应的化学方程式：
反应中若转移0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：根据物质中的元素的化合价处于低价时具有还原性，再根据电子守恒及质量守恒定律来配平化学反应方程式；该反应生成的气体为NO，然后利用化合价变化分析转移的电子数，结合反应的方程式可计算体积．
解答：
解：KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，则具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，
反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，反应中若转移0.6mol电子，则生成0.2molNO，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：丙；14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；4.48．
反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，反应中若转移0.6mol电子，则生成0.2molNO，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：丙；14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；4.48．
点评：本题考查氧化还原反应的配平、转移的电子数及利用反应进行的简单计算，明确元素的化合价变化是解答本题的关键．
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| 实验编号 | c（HA）/mol?L-1 | c（NaOH）/mol?L-1 | 反应后溶液pH |
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