Question

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示（已知溴乙烷的沸点为38.4℃）．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、

 

和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为

 

（选填编号）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

 

．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是

 

．
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

 

 层．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在

 

、

 

 （写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是

 

（选填编号）．
a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是

 

．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：

 

．
分离A中粗产品所需的主要玻璃仪器是：

 

（填仪器名称）．要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水氯化钙，再进行

 

（填操作名称）

Answer 1

考点：溴乙烷的制取

专题：实验题

分析：（1）从制取的目标物质以及有机物的性质角度，结合质量守恒定律来分析，根据仪器的使用方法和实验的目的来选择所需仪器；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应；
（3）根据实验仪器的特点和有机物的性质来分析；
（4）在加热条件下反应，HBr和CH₃CH₂OH都易挥发；
（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离；在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯；
（6）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有强氧化性，会腐蚀橡胶；溴乙烷不溶于水，分离互不相溶的液体的方法是分液；溴乙烷沸点较低，可通过蒸馏提纯．

解答： 解：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，故答案为：乙醇； b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，方程式为NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH 

加热

CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案为：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH 

加热

CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，
故答案为：冷却、液封溴乙烷； 3；
（4）在加热条件下反应，HBr和CH₃CH₂OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH₃CH₂OH，
故答案为：HBr；CH₃CH₂OH；
（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离．，在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯，
故答案为：d； 乙烯；
（6）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管；溴乙烷不溶于水，分离互不相溶的液体的方法是分液，用到的玻璃仪器为分液漏斗；溴乙烷沸点较低，可通过蒸馏提纯．
故答案为：反应会产生Br₂，腐蚀橡胶；分液漏斗；蒸馏．

点评：本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等知识，题目难度中等，建议同学们精心选择一些取之于教材，但又高于教材的习题．这类题的答案就在教材之中，若不重视教材就很难取得好成绩．