题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，15 g甲基（-CH3）所含的电子数为7NA |
| B、水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 |
| C、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L |
| D、1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，结合甲基是中性原子团计算电子数；
B、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于NA个水分子的质量之和；
C、钠离子物质的量为1mol，Na2O2溶于1L水中反应生成氢氧化钠和氧气，溶于体积不是1L；
D、依据镁原子最外层电子为2个，结合镁全部反应分析计算．
| m |
| M |
B、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于NA个水分子的质量之和；
C、钠离子物质的量为1mol，Na2O2溶于1L水中反应生成氢氧化钠和氧气，溶于体积不是1L；
D、依据镁原子最外层电子为2个，结合镁全部反应分析计算．
解答：
解：A、依据n=
计算物质的量=
=1mol，结合甲基是中性原子团计算电子数=1mol×9×NA=9NA，故A错误；
B、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于NA个水分子的质量之和，摩尔质量和质量单位不同，故B错误；
C、钠离子物质的量为1mol，Na2O2溶于1L水中反应生成氢氧化钠和氧气，溶于体积不是1L，Na+的物质的量浓度大于1mol/L，故C错误；
D、依据镁原子最外层电子为2个，结合镁全部反应分析计算，1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子，故D正确；
故选D．
| m |
| M |
| 15g |
| 15g/mol |
B、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于NA个水分子的质量之和，摩尔质量和质量单位不同，故B错误；
C、钠离子物质的量为1mol，Na2O2溶于1L水中反应生成氢氧化钠和氧气，溶于体积不是1L，Na+的物质的量浓度大于1mol/L，故C错误；
D、依据镁原子最外层电子为2个，结合镁全部反应分析计算，1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和物理量的计算应用，反应过程分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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