化学反应中.有时存在一种物质过量.另一种物质仍不能完全反应的特殊情况.下列反应中属于这种情况的是( )①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量MnO2 反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应．A．②③④⑤B．②③④C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．化学反应中，有时存在一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应
③加热条件下浓盐酸与过量MnO₂反应
④加热条件下过量铜与浓硫酸反应
⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应．

A．

②③④⑤

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④⑤

分析 ①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气；
②合成氨是一个可逆反应，不能朝一个方向进行到底；
③二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应；
④铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
⑤稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生；

解答解：①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故①错误；
②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；
③二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，故③正确；
④铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；
⑤稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑤正确；
故选：A．

点评本题考查物质的性质，题目难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，注意反应的可逆性和物质的浓度问题．

练习册系列答案

	A．	原子半径：A＜B＜C＜D＜E
	B．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键
	C．	金属性：D＞C
	D．	一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

3．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

	A．	1L0.1mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	78gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为N_A
	C．	100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.05N_A个SO₄^2-
	D．	常温常压下，4g CH₄含N_A个共价键

20．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-）
	B．	pH相等的①CH₃COONa、②C₆H₅ONa、③Na₂CO₃、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
	D．	向0.1 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

7．S₄N₄的结构如图：

（1）S₄N₄的晶体类型是分子晶体
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄，化学反应方程为：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是da．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力
②S₂Cl₂中，S原子轨道的杂化类型是sp³．

17．A、B、C、D、E、F为6种短周期元素，且原子序数依次增大，B、C、D同周期，D与E同主族，A与B可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，A与C形成化合物乙，乙可与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）乙的电子式

；
（3）A和D形成的既含极性键又含有非极性键的共价化合物的结构式是H-O-O-H；
（4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）₂溶液并加热，反应的离子方程式是2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O；
（5）乙和元素D的单质反应是某化工生产的基础，写出此反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

4．

A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素，其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系．
（1）A、D的电子式分别为：A

、D

．
（2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z（x、y、z分别代表BCD中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为xOH^-、yNH₃、zH₂O．
（3）请用离子方程式说明结合质子能力x＞y的判断依据：x＞y：OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
	B．	将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
	C．	pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）
	D．	CuSO₄溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

4．

甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（　　）

	A．	甲槽中溶液是H₂SO₄，乙槽中溶液是NaOH
	B．	甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO₃
	C．	甲槽中溶液是AgNO₃，乙槽中溶液是CuSO₄
	D．	甲槽中溶液是CuSO₄，乙槽中溶液是H₂SO₄

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