A.B.C.D.E.F为6种短周期元素.且原子序数依次增大.B.C.D同周期.D与E同主族.A与B可以按照原子个数比4:1形成化合物甲.且甲分子中含有10个电子.A与C形成化合物乙.乙可与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:1反应形成盐丙．(1)B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族,(2)乙的电子式,(3)A和D形成的既含极性键又含有非极性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．A、B、C、D、E、F为6种短周期元素，且原子序数依次增大，B、C、D同周期，D与E同主族，A与B可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，A与C形成化合物乙，乙可与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）乙的电子式

；
（3）A和D形成的既含极性键又含有非极性键的共价化合物的结构式是H-O-O-H；
（4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）₂溶液并加热，反应的离子方程式是2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O；
（5）乙和元素D的单质反应是某化工生产的基础，写出此反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

分析 A、B、C、D、E、F为6种短周期元素，且原子序数依次增大，A与B可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，则甲为CH₄，A为H元素、B为C元素；
A与C形成化合物乙，乙可与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，则乙为NH₃，丙为铵盐，E的最高价氧化物的水化物为二元酸，丙应为（NH₄）₂SO₄，则C为N元素，E为S元素；D与E同主族，D为O元素；
F为短周期元素，且原子序数大于S的16，则E为Cl元素，据此进行解答．

解答解：A、B、C、D、E、F为6种短周期元素，且原子序数依次增大，A与B可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，则甲为CH₄，A为H元素、B为C元素；A与C形成化合物乙，乙可与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，则乙为NH₃，丙为铵盐，E的最高价氧化物的水化物为二元酸，丙应为（NH₄）₂SO₄，则C为N元素，E为S元素；D与E同主族，D为O元素；F为短周期元素，且原子序数大于S的16，则E为Cl元素，
（1）B为C元素，其原子序数为6，处于元素周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）乙为氨气，氨气为共价化合物，其电子式为：，
故答案为：；
（3）O和H形成的既含极性键又含有非极性键的共价化合物的结构式化学式为H₂O₂，其结构式为：H-O-O-H，
故答案为：H-O-O-H；
（4）丙为硫酸铵，向少量硫酸铵溶液中加入过量浓Ba（OH）₂溶液并加热，反应生成氨气、硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O；
（5）乙为氨气，元素D的单质为氧气，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，该反应是某化工生产的基础，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6 H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6 H₂O．

点评本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

练习册系列答案

8．

一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质溶液为6mol•L^-1的KOH溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时阴极发生氧化反应
	B．	充电时将碳电极与电源的正极相连
	C．	放电时碳电极反应为H₂-2e^-═2H⁺
	D．	放电时镍电极反应为NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-