题目内容

(9分）

（1）CO2的电子式为_________________；属于______________化合物（填“共价”或“离子”；

（2）H2O2的结构式为___________________,属于 分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）SO42-中S原子的杂化方式为 ，该微粒的空间构型为 ；

（4）冰的密度比水的密度小的原因是 ；

（5）NH3极易溶于水的原因是：①_________________________、②______________________；

练习册系列答案
相关题目

下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是

A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子

C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应

D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是

①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③AgNO3溶液与氨水

④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水

A．除③外 B．除②外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外

下列说法正确的是

A．溴水能与聚乙烯反应褪色

B．谷氨酸的结构简式为:

C．的系统名称为:3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷

D．与互为同系物

(8分) Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d64s2。

（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，

（2）W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。

（3）Z基态原子的价电子排布图为______________________________________，Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）已知：①WQ4(g)＋4XY2(g)＝4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－574 kJ/mol

②WQ4(g)＋4XY(g)＝2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol

此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A. 分子中四个氮原子共平面

B. 该物质既有氧化性又有还原性

C. 15.2g该物质种含有6.02×1022个原子

D. 分子中N、O之间的共价键是非极性键

下列各组中的微粒均含有配位键的是

A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0．2molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是

A．生成的铜的物质的量是0．2mol B．随着电解进行溶液的pH减小

C．转移电子的物质的量为0．4mol D．阳极反应是40H--4e-=2H20+O2↑

下列物质对应的用途不正确的是

A

B

C

D

物质

Fe2O3

NH3

Si

Na2O

用途

作红色涂料

制硝酸

作半导体材料

作供氧剂

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网