题目内容

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是

①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③AgNO3溶液与氨水

④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水

A．除③外 B．除②外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外

练习册系列答案
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（13分）X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大。X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上。Y2－的M能层的原子轨道为全空状态。Z的单质用作铝热反应的引燃剂。W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n。A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是 。

（2）A3+的外围电子排布式是 。

（3）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如下，则它的化学式是 。

（4）m分子中，X的原子轨道杂化类型是 ，n的分子构型是 。

（5）气体m和含A2Y的酸性溶液，可通过惰性电极连接构成高能原电池，该电池的正极反应式是 。

国庆节期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C15H21O4

B．该有机物能发生取代、加成和水解反应

C．1mol的该有机物与足量的钠反应产生1molH2

D．该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫

D．食盐中的Na＋的焰色反应呈黄色，属于化学变化

在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是

A．若k=1，则：c（HS-）> c（S2-）>c（H+）>c（OH-）

B．若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

D．若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3

（9分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。

请回答下列问题：

（1）题中制备B的化学方程式为 。

下列物质能替代焦炭的是 。

A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2

（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式 。

（3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 。

电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电源正极为B

B．阳极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－

C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA

D．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g

(9分）

（1）CO2的电子式为_________________；属于______________化合物（填“共价”或“离子”；

（2）H2O2的结构式为___________________,属于 分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）SO42-中S原子的杂化方式为 ，该微粒的空间构型为 ；

（4）冰的密度比水的密度小的原因是 ；

（5）NH3极易溶于水的原因是：①_________________________、②______________________；

下列说法不正确的是

A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a 的代数式表示NH3·H2O的电离常数

C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如上图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

D．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

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