题目内容
下列各组中的微粒均含有配位键的是
A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO42－
C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4
国庆节期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H21O4
B．该有机物能发生取代、加成和水解反应
C．1mol的该有机物与足量的钠反应产生1molH2
D．该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色
电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法正确的是
A．电源正极为B
B．阳极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－
C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA
D．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g
(9分）
（1）CO2的电子式为_________________；属于______________化合物（填“共价”或“离子”；
（2）H2O2的结构式为___________________,属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）SO42-中S原子的杂化方式为 ，该微粒的空间构型为 ；
（4）冰的密度比水的密度小的原因是 ；
（5）NH3极易溶于水的原因是：①_________________________、②______________________；
X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是
A．元素X与元素Y能形成离子化合物
B．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
C．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
D．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z
下列描述中正确的是
A．氮原子的价电子排布图：
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
下列能级符号不正确的是
A．1s B．2d C．3p D．4f
下列说法不正确的是
A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a 的代数式表示NH3·H2O的电离常数
C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如上图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
D．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到
9.32g的沉淀；滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4.48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？
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