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19．已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2远比O2活泼，请加以解释．

分析 分子的活泼性与分子中原子间形成的共价键的键能大小有关，键能越大，分子越稳定，据此分析．

解答 解：分子的活泼性与分子中原子间形成的共价键的键能大小有关，键能越大，分子越稳定，O2和Cl2分子参加反应前必须破坏共价键，即先拆成原子，因为O2中键能远大于Cl2，尽管O原子比Cl原子活泼，但O 2分子参加反应却比较困难．
答：O2和Cl2分子参加反应前必须破坏共价键，即先拆成原子，因为O2中键能远大于Cl2，尽管O原子比Cl原子活泼，但O 2分子参加反应却比较困难．

点评 本题考查了分子的稳定性与键能的关系，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成．

练习册系列答案
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18．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，
（1）氧化剂是KClO3，氧化产物是3Cl2．
（2）写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子的转移方向和数目．ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）若有219gHCl参加反应，产生Cl2的体积（标况下）为67.2 L，转移电子5 mol．
（4）Cl2有毒，多余的Cl2通常用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+ClO-+H2O．
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
B．46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3NA
C．标准状况下，33.6L氟化氢中含有的氟原子数为1.5NA
D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2的分子数为0.46NA
7．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法命名，图1化合物的名称是2，4，6一三甲基-5-乙基庚烷
B．图2有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
C．图2有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．图3为髙分子化合物，其单体为对苯二甲酸和乙二醇
14．（1）的系统命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）键线式是2，3-二甲基-3-戊醇
（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3
（4）含有一个手性碳原子且式量最小的烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3．
（5）写出CH2=CH-CH2-CH3且符合下列要求的同分异构体，用结构简式各举出一例．
碳链异构：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3类别异构：．
4．一种烃的结构可表示为，用系统命名法命名，该烃的名称为（　　）
A．4，8-二甲基-10-乙基12烷B．5，9-二甲基-3-乙基十二烷
C．5-甲基-3-乙基-9-丙基十一烷D．3，9-二甲基-4-乙基十二烷
11．下列有关表述正确的是（　　）
A．次氯酸的结构式H-Cl-O
B．氯化钠的分子式：NaCl
C．F-的最外层电子排布式：2s22p5
D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
8．10.6g Na2CO3中有0.2mol钠原子，有0.1NA个碳原子，有0.3NA个氧原子，有5.2mol电子，有5.2NA个质子．
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O中所含原子总数为NA
B．质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O，转移的电子数均为0.1NA
D．常温下，浓度为0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目为0.01 NA

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