题目内容
已知金刚石晶体中C-C键键能为348kJ/mol，氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，二氧化碳气体中1mol C=O键键能为799kJ/mol，则12g金刚石晶体完全燃烧生成二氧化碳气体的反应热为 ．
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能，注意金刚石键能的计算．
解答：
解：根据C+O2
CO2可知12g金刚石晶体完全燃烧需要1mol氧气生成1mol二氧化碳气体，
12g金刚石晶体中键能为348kJ/mol×2=696kJ/mol，
1mol氧气中键能为496kJ/mol
1mol二氧化碳气体中键能为799kJ/mol×2=1598kJ/mol，
所以反应热为696kJ/mol+496kJ/mol-1598kJ/mol=-406kJ/mol，
故答案为：-406kJ/mol．
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12g金刚石晶体中键能为348kJ/mol×2=696kJ/mol，
1mol氧气中键能为496kJ/mol
1mol二氧化碳气体中键能为799kJ/mol×2=1598kJ/mol，
所以反应热为696kJ/mol+496kJ/mol-1598kJ/mol=-406kJ/mol，
故答案为：-406kJ/mol．
点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能即可完成．
练习册系列答案
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