Question

2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
• B． 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
• C． 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
• D． 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不变

Answer 1

分析 A．加水促进电离，则n（H⁺）增大，c（CH₃COOH）减小；
B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大；
C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒分析；
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，c（Ag⁺）相同，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$．

解答 解：A．K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，加水虽然促进电离，n（CH₃COO^-）增大，但c（CH₃COO^-）减小，K_a保持不变，则溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A错误；
B．从20℃升温至30℃，促进水解，K_h增大，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$减小，故B错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$=1，故C错误；
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，c（Ag⁺）相同，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，K_sp只与温度有关，而温度不变，则溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难度中等．