题目内容
在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在这个反应中（ ）
| A、CaH2是氧化剂 |
| B、电子转移数目为4e- |
| C、Ca（OH）2是氧化产物 |
| D、氧化产物和还原产物物质的量之比是1：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以氢化钙是还原剂、水是氧化剂，据此分析解答．
解答：
解：A．反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以氢化钙是还原剂、水是氧化剂，故A错误；
B．根据氢化钙计算电子转移数目，电子转移数目=2×（1-0）=2，故B错误；
C．Ca（OH）2既不是氧化产物也不是还原产物，氧化产物和还原产物都是氢气，故C错误；
D．氧化产物和还原产物都是氢气，其物质的量之比为1：1，故D正确；
故选D．
B．根据氢化钙计算电子转移数目，电子转移数目=2×（1-0）=2，故B错误；
C．Ca（OH）2既不是氧化产物也不是还原产物，氧化产物和还原产物都是氢气，故C错误；
D．氧化产物和还原产物都是氢气，其物质的量之比为1：1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确氢化钙中H元素化合价是解本题关键，根据元素化合价升降来分析解答，题目难度不大．
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一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（ ）
| A、1：6 | B、6：1 |
| C、2：3 | D、1：5 |
下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
| A、H2O和Al3+ |
| B、Cl-和Na+ |
| C、O2和CO2 |
| D、NH3和CO |
金属钠与水反应实验过程中，难以反应出钠的某项物理性质的是（ ）
| A、钠可以用小刀顺利切割开来 |
| B、钠浮在水面上 |
| C、钠迅速熔化成闪亮的小球 |
| D、钠与冷水发生剧烈反应，放出大量气体 |
下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、HCO3-、CO32-、K+ |
| B、Na+、Ca2+、NO3-、CO32- |
| C、Na+、Cl-、K+、Cu2+ |
| D、K+、H+、SO42-、Cl- |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 |
| B、利用电解的方法可以从海水中获得淡水 |
| C、海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 |
| D、以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应 |
已知合成氨反应的浓度数据如下：
当用氢气浓度的改变量来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）
| 方程式 | N2+3H2?2NH3 | ||
| 起始浓度/mol?L-1 | 1.0 | 3.0 | 0 |
| 3秒末浓度/mol?L-1 | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
| A、0.2 mol?L-1?s-1 |
| B、0.3 mol?L-1?s-1 |
| C、0.4 mol?L-1?s-1 |
| D、0.6mol?L-1?s-1 |
下列热化学方程式书写及说法正确的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ | ||
B、C（s）+
| ||
C、2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+
| ||
| D、Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为-a kJ?mol-1 |
下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）
| A、在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发 |
| B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中 |
| C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 |
| D、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 |