题目内容
一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（ ）
| A、1：6 | B、6：1 |
| C、2：3 | D、1：5 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．
解答：
解：该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被还原和被氧化的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=1：5，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意HCl部分作还原剂、部分起酸的作用，为易错点．
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下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ）
| A、金属镁 | B、氯化钠晶体 |
| C、冰 | D、晶体硅 |
可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol N2 的同时，生成3n mol H2
②断开1mol H-H键的同时断开2molN-H键
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变．
①单位时间内生成n mol N2 的同时，生成3n mol H2
②断开1mol H-H键的同时断开2molN-H键
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变．
| A、②④ | B、①④ |
| C、①③④ | D、②③④⑤ |
aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ）
| A、原子半径：X＜Y |
| B、X的氢化物的化学式为HnX |
| C、Y最高价氧化物的化学式为YOm |
| D、a-n=b+m |
C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（ ）
| A、反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g |
| B、反应后的固体混合物中还含有碳 |
| C、反应后的固体混合物总质量为14.4g |
| D、反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A、反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止 |
| B、升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快 |
| C、经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C |
| D、2s时物质A转化了1.2mol |
为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”．2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、通入氧气的电极发生氧化反应 | ||||
| B、通入氢气的电极为正极 | ||||
C、总反应式为O2+2H2
| ||||
| D、正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O |
下列有机物中，与其它三种的最简式不同的是（ ）
| A、甲醛 | B、乙酸 |
| C、甲酸甲酯 | D、乙酸乙酯 |
在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在这个反应中（ ）
| A、CaH2是氧化剂 |
| B、电子转移数目为4e- |
| C、Ca（OH）2是氧化产物 |
| D、氧化产物和还原产物物质的量之比是1：1 |