题目内容
8．将铁粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反应，若在反应过程中有0.2mol 电子发生转移，则反应结束后固体质量增加（ ）| A． | 8g | B． | 0.8g | C． | 1.6g | D． | 16g |
分析 发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据电子转移计算参加Fe的物质的量、生成Cu的物质的量，生成Cu的质量与参加反应Fe的质量之差为固体质量增重．
解答 解：发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应中转移电子为0.2mol，则n（Fe）=n（Cu）=$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，则固体质量增重为0.1mol×（64g/mol-56g/mol）=0.8g，
故选：B．
点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，旨在考查学生基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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18．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（ ）
| A． | Q3＞0 | B． | Q1=Q2+Q3 | ||
| C． | 按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大 | D． | Q1越大，HX越稳定 |
19．下列有关氧化物的说法正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物都是金属氧化物 | |
| B． | 酸性氧化物都是非金属氧化物 | |
| C． | NaO2能与酸反应生成盐和水，所以 NaO2是碱性氧化物 | |
| D． | SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
16．纯碱和小苏打都是在日常生活中常用的白色晶体，若要在家中将它们区分开来，下列的方法中可行的是（ ）
| A． | 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 | |
| B． | 分别用干净铁丝蘸取样品在燃气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 | |
| C． | 在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入足量的水，观察样品是否溶解 | |
| D． | 在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 |
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁片粉与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| C． | 铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| D． | 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2+2H2O |
17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-5mol•L-1．写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH-）-c（HA）=1×10-9mol•L-1．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的 pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-5mol•L-1．写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH-）-c（HA）=1×10-9mol•L-1．
18．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ）
①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Al ⑤Al （OH）3．
①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Al ⑤Al （OH）3．
| A． | ③④ | B． | ①③④⑤ | C． | ③④⑤ | D． | 全部 |