题目内容
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、C+H2O═CO+H2△H=+131.3kJ?mol-1 | ||
B、H2（g）+
| ||
| C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ | ||
| D、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ?mol-1 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答．
解答：
解：A、热化学方程式要标明物质的聚集状态，故A错误；
B、符合热化学方程式的书写原则，故B正确；
C、焓变的单位不正确，应该是kJ?mol-1，故C错误；
D、碳的燃烧是放热的，焓变是负值，故D错误．
故选B．
B、符合热化学方程式的书写原则，故B正确；
C、焓变的单位不正确，应该是kJ?mol-1，故C错误；
D、碳的燃烧是放热的，焓变是负值，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生热化学方程式的书写方法知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列判断合理的是（ ）
| A、用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和 |
| B、0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应 |
| C、室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C＞Si |
| D、焰色反应是化学变化 |
将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol?L-1盐酸 ④0.1mol?L-1FeCl3溶液（ ）
| A、④③②① | B、④③①② |
| C、③④①② | D、①③④② |
下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
| A、Na+、H+、Cl-、NO3- |
| B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Ba2+、OH-、I- |
| D、Cu2+、CO32-、Br-、ClO- |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、K+、C2O42-、CrO42- |
| B、水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、c（OH- ）=0.1mol/L的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、AlO2- |
| D、0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、HCO3-、SO42- |
下列分子中所有原子都共平面的是（ ）
| A、乙烷 | B、丙烯 | C、溴苯 | D、乙醇 |
下列对物质及其变化的有关叙述正确的是（ ）
| A、干冰气化时碳氧键发生断裂 |
| B、CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 |
| C、K2O和K2O2中化学键类型完全相同 |
| D、苯分子中只有极性键 |