题目内容

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．9.2克甲苯含有的C-H数目为0.8NA
B．1 mol羟基所含的电子数为7NA
C．1 mol乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA
D．分子式为C3H6的有机物一定含有NA个碳碳双键

分析 A、求出甲苯的物质的量，然后根据甲苯中含8个C-H键来分析；
B、羟基中含9个电子；
C、1mol乙醇被氧化时消耗0.5mol氧气；
D、分子式为C3H6的有机物可能为丙烯，也可能为环丙烷．

解答 解：A、9.2g甲苯的物质的量为0.1mol，而甲苯中含8个C-H键，故0.1mol甲苯中含0.8NA条C-H键，故A正确；
B、羟基中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故B错误；
C、1mol乙醇被氧化时消耗0.5mol氧气，而氧元素由0价变为-2价，故0.5mol氧气参与反应后转移2mol电子即2NA个，故C错误；
D、分子式为C3H6的有机物可能为丙烯，也可能为环丙烷，故结构中不一定含碳碳双键，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．如表列出了A～M13种元素在周期表中的位置：
周期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡA0
1A
2BCDE
3FGHIJK
4LM
（1）这些元素中，金属性最强的元素是钾（填元素名称），非金属性最强的元素是氟（填元素名称），最不活泼的元素是Ar（填元素符号），原子半径最小的元素是H（填元素符号）．
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为HF＜H2O＜NH3（用化学式表示）．
（4）A与D形成的化合物A2D2是共价化合物（填“共价”或“离子”），其电子式为．该物质可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-═CO32-+NH3↑．
2．在一定温度下，向a L恒容的密闭容器中，加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
A．X、Y、Z三种物质体积分数均相等
B．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
C．容器内气体的密度不再变化
D．单位时间消耗0.2 molY同时生成0.2molZ
19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．NaOH＞Mg（OH）2
6．分子中有3个-CH3的C7H16其可能的结构有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
16．下列有关实验正确的是（　　）
A．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液
C．加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的氢氧化铜并加热以确定水解产物葡萄糖
D．用水能鉴别乙醇、甘油和四氯化碳
3．1，3-丁二烯与溴发生加成反应可能得到3种产物．请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：3，4-二溴-1-丁烯、1，4-二溴-2-丁烯、1，2，3，4-四溴丁烷．
20．属于同分异构体的是（　　）
A．O2和O3B．2H2和3H2
C．H2O与H2O2D．CH3CH2COOH与CH3COOCH3
1．下列物质中，具有漂白作用的是（　　）
A．活性炭B．新制氯水C．次氯酸溶液D．二氧化硫

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