题目内容

8．新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起实施，新规规定酒驾一次扣12分，出此拳治理酒驾是因酒后驾车是引发交通事故的重要原因．如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应．
A．②⑤B．②③C．①③D．①④

分析 根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．

解答 解：①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；
②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；
③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；
④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；
⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；
对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③．
故选C．

点评 本题考查了乙醇的性质，要根据用途进行选择合理答案，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．

练习册系列答案
相关题目
11．以有机物A为原料可合成化合物F，其合成路线如图所示：
请回答下列问题．
（1）A的化学名称是乙烯
（2）B的结构简式为CH2BrCH2Br，B→C的反应类型是水解（取代）反应；
（3）D的结构筒式为CH3CH2OH
（4）C与E反应生成F的化学方程式为CH2OHCH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O
（5）写出一种能与NaHCO3溶液反应的F的同分异构体的结构简式：HOOCCH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH（CH3）CH2CH2COOH、HOOCCH2CH（CH3）CH2COOH等（其中之一）．
19．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇o2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质熔点/℃沸点/℃
PCl3-11275.5
PCl52105.3
请回答下列问题
（1）装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B中的试剂是浓硫酸，E中次冷水的作用是防止PCl3挥发（冷凝），F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2
（4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5，通过蒸馏（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数．
①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是0.8%．
16．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
A．NO2-酸性氧化物  Na2O2-碱性氧化物  Al2O3-两性氧化物
B．漂白粉-混合物  胆矾-纯净物  HD-单质
C．纯碱-碱  硫化氢-酸  小苏打-酸式盐
D．盐酸-强电解质  硫酸钡-强电解质  醋酸-弱电解质
3．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
探究一
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化（或其他合理答案）．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d选填序号）
a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
探究二
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．
13．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中各离子浓度如下：则该溶液的PH约为2．
c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
②NaClO3 能在酸性条件下氧化FeCl2，写出离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）b、d．
a．降温   b．加水稀释   c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．
20．乙醇分子中各化学键如图所示：
（1）与浓硫酸共热制乙烯时，键②⑤断裂；
（2）与金属钠反应时，键①断裂，01mol乙醇与足量的钠生成0.1g氢气；
（3）催化氧化为醛时，键①③断裂；方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+H2O．
17．海洋是巨大的化学资源宝库．下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3  （填试剂化学式），然后过滤（填操作名称）．在溶液中再加适量盐酸或HCl（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是Cl2或氯气，白烟的主要成分是NH4Cl．
（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分．
（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是SO2＞Br-＞Cl-
（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
18．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3•H2O）＞n（HCl），溶液中c（ NH4+）=c（Cl-）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网