Question

18．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH₃•H₂O）＞n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）=c（Cl^-）．

Answer 1

分析 ①判断反应后，溶液中的溶质，再根据电离与盐类水解解答；
②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，利用盐类水解规律判断溶液酸碱性；
③利用电荷守恒判断出c（NH₄⁺） 与c（Cl^-）大小关系，再根据溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O判断．

解答 解：①当加入10.00mL盐酸后，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c（OH^-）＞c（H⁺）；根据电荷守恒有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈碱性，所以，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
水解程度微弱，溶液中c（Cl^-）远远大于c（OH^-），故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：NH₄⁺；Cl^-；OH^-；H⁺；
②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，故溶液呈酸性，即pH＜7，
故答案为：＜；
③根据电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于溶液pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O，根据物料守恒有，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH₃•H₂O）＞n（HCl）．
故答案为：＞；=．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．