题目内容
11．
往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（ ）| A． | a：Cl-b：K+ c：CO32- d：HCO3- | |
| B． | a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3- | |
| C． | a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- | |
| D． | a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32- |
分析 根据向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子数目不发生变化，氯离子的数目在增加，碳酸根离子的数目一直在减少，直到为0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0，然后结合图象来分析对应的离子．
解答 解：因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应，K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子的数目不变，则图中a为K+离子；
碳酸根离子在减少，直至为0，则图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，则图中c为HCO3-离子，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，则d为Cl-离子，
根据分析可知：a：K+、b：CO32-、c：HCO3-、d：Cl-，
故选C．
点评 本题考查离子反应及其应用，题目难度中等，明确离子反应的实质并学会结合图象来判断离子数目是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
1．
实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
，存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．有关数据列如下表：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．
（1）装置C的作用是冷凝回流．
（2）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
（4）本实验所得到的硝基苯产率是72%．
实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：，存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．有关数据列如下表：| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 间二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
| 浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
| 浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
（1）装置C的作用是冷凝回流．
（2）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
（4）本实验所得到的硝基苯产率是72%．
2．如图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 铜片表面有气泡产生 | B． | 负极反应为：Cu-2e-=Cu2+ | ||
| C． | 锌为负极，铜为正极 | D． | 电子通过锌片经导线流向铜片 |
19．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如右表：下列有关叙述正确的是（ ）
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A． | 若平衡浓度符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃ | |
| B． | 上述反应的逆反应是放热反应 | |
| C． | 该反应的化学方程式是：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） | |
| D． | 若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态 |
6．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如图所示
下列有关HPE的说法正确的是（ ）
下列有关HPE的说法正确的是（ ）| A． | 1 mol HPE最多可和2 mol NaOH反应 | |
| B． | HPE不能跟浓溴水反应 | |
| C． | HPE不能发生加成反应 | |
| D． | HPE在核磁共振氢谱中有6个峰 |
20．NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O=Na2CO3•nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A18.32g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
试求：
（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为110．
（2）未变质前NaHCO3的质量．
（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量．
Na2CO3+nH2O=Na2CO3•nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A18.32g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
| 盐酸体积（mL） | 5 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
| 生成CO2体积（mL） | 0 | 224 | 448 | 1792 | 4480 | 4480 | 4480 |
（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为110．
（2）未变质前NaHCO3的质量．
（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量．