题目内容
1．氯气与碱反应（1）Cl2通入NaOH溶液反应制得漂白液
化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（实验室吸收多余氯气）
离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
漂白液的有效成分：NaClO
（2）Cl2通入冷的消石灰反应制得漂白粉或漂白精
化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉或漂白精的有效成分是：Ca（ClO）2
漂白粉或漂白精的密封保存原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓．
分析 （1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，所以要密封保存．
解答 解：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；漂白液中的次氯酸钠具有强氧化性，能漂白，所以漂白液的有效成分为NaClO；
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NaClO；
（2）氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，其反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，所以要密封保存，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓；
故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；2HClO+CaCO3↓．
点评 本题考查氯气及其氯的化合物的性质，题目难度不大，注意把握漂白液和漂白粉的制备原理和成分．
练习册系列答案
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11．
往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（ ）
往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（ ）| A． | a：Cl-b：K+ c：CO32- d：HCO3- | |
| B． | a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3- | |
| C． | a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- | |
| D． | a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32- |
用图示的装置进行电解，通电一段时间后，发现Pt电极上有气泡冒出．
和一个-Cl．它的可能的结构有4种，写出其中一种的结构简式CH3CH2CH2CHClCH3．
16．下列各物质加到或通入硝酸银溶液里能使溶液变浑浊的是（ ）
| A． | CH3CH2Cl | B． | CO2 | C． | Cl2 | D． | NaNO3 |
6．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol | |
| D． | 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
3．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1．容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）
回答下列问题：
（1）下列能提高A的转化率的是AE．
A．升高温度 B．体系中通入A气体 C．将D的浓度减小 D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍 E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K$\frac{c{\;}^{2}（B）•c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L-1•h-1；
（3）平衡时A的转化率0.70或70%，C的体积分数29%（均保留两位有效数字）；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03mol
（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
| $\frac{P}{{P}_{0}}$ | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
（1）下列能提高A的转化率的是AE．
A．升高温度 B．体系中通入A气体 C．将D的浓度减小 D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍 E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K$\frac{c{\;}^{2}（B）•c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L-1•h-1；
（3）平衡时A的转化率0.70或70%，C的体积分数29%（均保留两位有效数字）；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03mol
（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．
4．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱 ⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（ ）
| A． | 碱--①④ | B． | 电解质--③④⑤ | C． | 混合物--②③ | D． | 盐--②⑥ |