题目内容
2．如图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 铜片表面有气泡产生 | B． | 负极反应为：Cu-2e-=Cu2+ | ||
| C． | 锌为负极，铜为正极 | D． | 电子通过锌片经导线流向铜片 |
分析 锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极，以此解答该题．
解答 解：A．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；
B．负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C．锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，故C正确；
D．电子由负极移向正极，电子由锌片通过导线流向铜，故D正确．
故选B．
点评 本题考查学生原电池的工作原理，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．
下列说法中，正确的是（ ）
下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | 电解时，a电极周围首先放电的是Cl-，而不是Br- | |
| C． | 电解时，电子流动路径是：负极-→外电路-→阴极-→溶液-→阳极-→正极 | |
| D． | 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2 |
7．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 | |
| B． | 硫酸必须用棕色试剂瓶保存 | |
| C． | 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 | |
| D． | 蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 |
14．某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2g，该气体的摩尔质量是（ ）
| A． | 71 | B． | 71 g•mol-1 | C． | 28.4 | D． | 28.4 g•mol-1 |
11．
往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（ ）
往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（ ）| A． | a：Cl-b：K+ c：CO32- d：HCO3- | |
| B． | a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3- | |
| C． | a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- | |
| D． | a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32- |
用图示的装置进行电解，通电一段时间后，发现Pt电极上有气泡冒出．