题目内容

12．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
物质性质用途
AFe2O3红棕色粉末常用作红色油漆和颜料
BNaHCO3溶液呈碱性可用作食用碱或工业用碱
CSi导电性介于道题与绝缘体之间用于制作计算机芯片、光电池
DSO2还原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依据氧化铁为红棕色固体解答；
B．依据碳酸氢钠水解的性质、不稳定性解答；
C．依据硅为良好的半导体材料解答；
D．依据二氧化硫的漂白性解答．

解答 解：A．氧化铁为红棕色固体，常用于红色油漆和颜料，化学式为：Fe2O3，故A正确；
B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可以用于发酵剂和工业用碱，碳酸氢钠为水解显碱性，故B正确；
C．硅导电性介于道题与绝缘体之间，是良好的半导体材料，用于制作计算机芯片、光电池，故C正确；
D．工业上用来二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，是利用二氧化硫的漂白性，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重考查化学与生活、生产等知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图（夹持仪器略去），主要步骤如下：
步骤1  三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴．
步骤2  缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3  反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品．
步骤4  常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MsBr2产品．
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，它在实验中的作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置．
（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是氮气的气流促进了液溴的挥发；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是反应过于剧烈，大量放热，使反应过程难以控制，因而存在安全隐患．
（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是镁屑；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小．
（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++Y4-═Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次．
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是93.8%（以质量分数表示）．
3．食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．己知：
弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7
K=5.6×10-11		K=5.0×10-4
请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）=10-3
（2）常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v （CH3COOH ）＜v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是bc．
a．加入少量的稀盐酸
b．加热溶液 
c．加水稀释
d．加入少量冰醋酸．
20．下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是（　　）
 ABCD
 
用品名称		 
 太阳能电池
 食用油
 84消毒液
 合成纤维宇航服
类别或
主要成分		 
SiO2 		 
酯类物质		 
混合物		 
高分子材料
A．AB．BC．CD．D
7．硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐渐加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示（不考虑沉淀的微量溶解）．下列说法正确的是（　　）
A．D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（NO3-）
B．EF段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．D点溶液中n（NH4+）=0.012mol
D．由水电离产生的c（H+）：O点＞F点
17．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．b点pH值大于1B．盐酸浓度为 0．lmol•L-1
C．c点：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）D．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．100 mL 0.2 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0.02NA
B．40mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成氯气的分子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
D．14g  CO 和N2混合气体中含有的电子总数为7NA
1．亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO2）2并对其性质进行探究．
【背最索材】
I．NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．
II．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
III．在酸性条件下：2NO2-+4H++2I-═2NO↑+I2+2H2O     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如图1所示装置制备氮氧化物．

①仪器X的名称是：分液漏斗．
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，則则置B中发生反应的化学方程式为2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n（NO2）＞（填“＞”或“＜”）n（NO）．
【制备Ca（NO2）2】
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如图2．
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是增大与石灰乳的接触面积．
②装置D的作用是防倒吸；装置E的作用是吸收未反应的氮氧化物．
【测定Ca（NO2）2的纯度】
（3）丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a．稀硫酸 b．c1mol•L-1的KI溶液  c．淀粉溶液d．c2mol•L-1的NaS2O3溶液  e．c3mol•L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是e（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的c1mol•L-1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1的NaS2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，消耗NaS2O3溶液的体积 VmL，则此Ca（NO2）2纯度的表达式为$\frac{33{c}_{2}V}{500}×100%$．
2．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（　　）
A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网