题目内容

2．如图所示，下列实验操作方法正确的是（　　）
A．
检测容量瓶是否漏水的方法		B．
给溶液加热
C．
放回滴瓶		D．
过滤

分析 A．盖上塞子，倒置不漏水，再将塞子旋转180°，再倒置不漏水；
B．加热时试管中液体不能超过容积的$\frac{1}{3}$；
C．胶头滴管不需要自来水洗；
D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁．

解答 解：A．盖上塞子，倒置不漏水，再将塞子旋转180°，再倒置不漏水，图中操作可查漏，故A正确；
B．加热时试管中液体不能超过容积的$\frac{1}{3}$，图中试管中液体过多，故B错误；
C．胶头滴管不需要自来水洗，可用后放回滴瓶，故C错误；
D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，图中操作不合理，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、仪器的使用、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A为10电子化合物，B为18电子化合物，各物质之间存在如图所示的转化关系（部分反应条件及产物略去）：
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NH3，B的电子式为．
（2）写出反应⑤的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
（3）反应①中生成1mol A的活化能为1127kJ/mol，反应②中生成1mol B的活化能为340kJ/mol，则相同条件下，反应①的反应速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）反应②的反应速率．
（4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入x mol甲和y mol乙及催化剂．
①若x=8，y=2，反应达到平衡时转移2mol电子，且反应放出30.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol．气体乙的平衡转化率为16.7%．
②若欲使平衡时气体乙的体积分数为恒定值，则x与y的关系是x=y．
13．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化D．Z的浓度不再变化
10．如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比3：2：1：1共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）
A．Cl-B．Na+C．H+D．Mg2+
17．下列离子能大量共存，而且加入 Al 后能产生氢气的是（　　）
A．H+、Mg2+、Al3+、CO32-B．Na+、K+、Cl-、Ba2+
C．H+、Fe3+、Cl-、SCN-D．OH-、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
7．硝酸和硫酸是常见的两种酸，请回答下列问题：
（1）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性．
（2）常温下可以用铝、铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为它们表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．若生成标准状况下11.2L气体，转移1.5mol电子．
7．（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为3：2，标准状况下的体积之比为3：2，原子的个数之比为1：1．
（2）0.5mol H2SO4 的质量是49g g，含2 mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与1 mol HCl中所含氢元素的质量相同．
（3）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为4：5，物质的量比为1：1，其中所含氧原子个数比为2：3．
4．在一定温度下，有a盐酸　b、硫酸　c、醋酸三种酸：
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．（填序号，下同）
（2）同物质的量浓度的三种酸，中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是a=c＞b．
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度大小的顺序是c＞a＞b．
（4）若三者c（H+）相同，体积也相同时，分别放入足量的且同样的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b，生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是a=b＞c．
（5）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．
5．下列表达式正确的是（　　）
A．S2+的电子式为B．碳原子的电子式
C．氯原子的结构示意图D．F-的结构示意图为

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