题目内容
5．下列表达式正确的是（ ）| A． | S2+的电子式为 | B． | 碳原子的电子式 | ||
| C． | 氯原子的结构示意图 | D． | F-的结构示意图为 |
分析 A．阴离子应用中括号括起来，并标注所带电荷数；
B．碳原子最外层4个电子；
C．氯原子核内17个质子，核外3个电子层，从内到外依次容纳2，8，7个电子；
D．氟离子最外层8个电子．
解答 解：A．S2-的核外有18个电子，最外层有8个电子，其电子式为
，故A错误；
B．碳原子的电子式为：
，故B错误；
C．氯原子核内17个质子，核外3个电子层，从内到外依次容纳2，8，7个电子，离子方程式：，故C正确；
D．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为
，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查常见化学用语的使用，侧重考查学生对原子的结构示意图、电子式等知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用，有利于培养学生正确使用化学用语的习惯．
练习册系列答案
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2．如图所示，下列实验操作方法正确的是（ ）
| A． |  检测容量瓶是否漏水的方法 | B． |  给溶液加热 | ||
| C． |  放回滴瓶 | D． |  过滤 |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA | |
| B． | V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol•L-1 | |
| C． | 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1 | |
| D． | 用36.5%的浓盐酸（密度为1.25g•cm-3）配制成浓度为0.1mol•L-1的稀盐酸240mL，所需浓盐酸的体积为1.9mL |
17．设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 将 78gNa2O2 与过量 CO2反应转移的电子数为 2NA | |
| B． | 1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3 分子数为 2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L SO3 中所含原子数为 0.4 NA | |
| D． | 标准状况下，18g D2O 中所含电子数为 9 NA |
14．“瓦斯”爆炸会严重威胁煤矿安全，下列说法正确的是（ ）
| A． | “瓦斯”的主要成分为一氧化碳 | B． | 爆炸过程放出大量热量 | ||
| C． | 爆炸过程有氧气参与反应 | D． | 爆炸过程吸收大量热量 |
15．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（ ）
| A． |  称量 | B． |  溶解 | C． |  转移 | D． |  定容 |