下列指定微粒的数目相等的是 A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数 B．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数 C．20 mLNH3和30 mLO2所含的原子数 D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应．转移的电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列指定微粒的数目相等的是

A．物质的量相等的H₂O与D₂O含有的中子数

B．等物质的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的阴离子总数

C．20 mLNH₃和30 mLO₂所含的原子数

D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应．转移的电子数

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下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg²^＋的物质的量浓度为0.2 mol·L^－1，Cl^－的物质的量浓度为1.3 mol·L^－1。要使Mg²^＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol·L^－1 NaOH溶液的体积为

A．40 mL　　 B．72 mL C．80 mL D．128 mL

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C．铝与Fe₂O₃发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液

以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ、（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的化学反应为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

Ⅱ、已知： CuCl₂溶液中含有少量杂质FeCl₂，为制备纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，拟定实验步骤如图所示：

请回答下列问题：

（4）步骤Ⅰ中，将Fe²^＋转化为Fe³^＋最好选用下列氧化剂中的（填字母）。

A．K₂Cr₂O₇　 B．NaClO　 C．H₂O₂

该反应的离子方程式为。

（5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³^＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的（填字母）。

A．NaOH B．Cu C．Cu₂(OH)₂CO₃

（6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是。

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M_（甲）＜M_（乙），则气体的压强：甲＞乙

B．若M_（甲）＞M_（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

C．若M_（甲）＞M_（乙），则气体体积：甲＜乙

D．若M_（甲）＜M_（乙），则分子数：甲＜乙

浓H₂SO₄ 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H₂SO₄和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

(1). 若b=49 则a=18.4 C>9.2 (2) 若b=49 则a=18.4 C<9.2

(3). 若C=9.2 则a>10 b>49% (4) 若C=9.2 则a>10 b<49%

A．(1) (3) B．(1) (4) C．(2) (3) D．(2) (4)

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-4b kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)+O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=2b kJ·mol^-1

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g) ====4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-2b kJ·mol^-1

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g) ====4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=b kJ·mol^-1

如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是

A．SiO₂属于两性氧化物

B．盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶用玻璃塞

C．硅胶吸水后可重复再生

D．图中所示的转化都是氧化还原反应

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