题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A、1mol/L Na2SO4溶液中有2NA个Na+ |
| B、18gD2O含有的电子数为10NA |
| C、0.3molO2与4.48LO3所含的氧原子数一定相等 |
| D、标准状况下11.2 L氮气和氧气的混合气体所含原子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、硫酸钠溶液的体积不知，无法计算硫酸钠中钠离子的数目；
B、重水中含有10个电子，18g重水的物质的量为0.9mol；
C、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算臭氧的物质的量；
D、氮气和氧气都是双原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出11.2L氮气和氧气的物质的量．
B、重水中含有10个电子，18g重水的物质的量为0.9mol；
C、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算臭氧的物质的量；
D、氮气和氧气都是双原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出11.2L氮气和氧气的物质的量．
解答：
解：A、没有告诉1mol/L Na2SO4溶液的体积，无法计算硫酸钠的物质的量及钠离子的数目，故A错误；
B、18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故B错误；
C、没有告诉是标况下，题中条件无法计算臭氧的物质的量，故C错误；
D、标况下11.2L氮气和氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，所含原子数为NA，故D正确；
故选D．
B、18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故B错误；
C、没有告诉是标况下，题中条件无法计算臭氧的物质的量，故C错误；
D、标况下11.2L氮气和氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，所含原子数为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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