题目内容
已知：2Fe+3Cl2
2FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| ||
| A、氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂 |
| B、常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl-Cl键 （相对原子质量：Fe-56） |
| C、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+ |
| D、常温常压下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高；
B．铁与氯气反应生成氯化铁；
C．Fe3+能发生水解；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．
B．铁与氯气反应生成氯化铁；
C．Fe3+能发生水解；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．
解答：
解：A．氯气是氧化剂，Fe是还原剂，故A错误；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁反应1.5mol氯气，故B正确；
C．Fe3+能发生水解，离子个数小于0.1 NA，故C错误；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，22.4 L 的Cl2的物质的量不是1mol，故D错误．
故选B．
B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁反应1.5mol氯气，故B正确；
C．Fe3+能发生水解，离子个数小于0.1 NA，故C错误；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，22.4 L 的Cl2的物质的量不是1mol，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系．如图所示（所有反应物和生成物均已给出）．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子 |
| B、31g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键数目为1.5NA |
| C、标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA |
| D、1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA |
在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、OH-、Cl- |
| B、H+、Fe2+、ClO-、SO42- |
| C、K+、Fe3+、C6H5O-、SCN- |
| D、NH4+、Al3+、SiO32-、CO32- |
室温下0.1mol?L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（mol?L-1）（ ）
A、
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B、
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| C、1×107 | ||
| D、1×10-7 |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键 |
| B、22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子 |
| C、1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA |
| D、5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |