Question

足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu（NO₃）₂溶液和NO₂、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得Cu（NO₃）₂溶液中加入5mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

• A、60 mL
• B、45 mL
• C、30 mL
• D、15 mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铜和硝酸反应生成NO₂、NO的混合气体，铜失去电子数等于N元素得到电子数，将这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则这些气体失去电子数等于氧气得到电子数，所以铜失去电子数等于氧气得到电子数，再结合铜离子和氢氧化钠反应方程式计算氢氧化钠体积．

解答： 解：铜和硝酸反应生成NO₂、NO的混合气体，铜失去电子数等于N元素得到电子数，将这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则这些气体失去电子数等于氧气得到电子数，则n（Cu）=

1.68L 22.4L/mol ×4

2

=0.15mol，根据铜原子守恒得n（Cu）=n（Cu（NO₃）₂）=0.15mol，
硝酸铜和NaOH反应关系式为：Cu（NO₃）₂----2NaOH，则消耗V（NaOH）=

n(NaOH)

C(NaOH)

=

2n[Cu(NO3)2]

C(NaOH)

=

2×0.15mol

5mol/L

=0.06L=60mL，
故选A．

点评：本题考查了根据方程式的计算，涉及氧化还原反应、复分解反应，根据转移电子相等计算铜的物质的量，再根据关系式计算氢氧化钠体积，明确铜失去电子的物质的量与氧气得到电子的物质的量相等是解本题关键，题目难度中等．