题目内容

15．在密闭容器中进行反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），有关下列图象的说法不正确的是（　　）
A．
依据图可判断正反应为放热反应
B．
在图中，虚线可表示压缩反应装置体积的情况
C．
若正反应的△H＞0，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．
由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知逆反应的△H＜0

分析 A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；
B、变化的条件改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，但是没有改变化学平衡；
C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；
D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，根据反应气体质量和物质的量的情况来判断．

解答 解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；
B、变化的条件改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，但是没有改变化学平衡，可以是压缩反应装置体积的情况，图象符合改变条件的变化，故B正确；
C、若正反应的△H＞0，是吸热反应，升温平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，图象不符合反应速率的变化，故C错误；
D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，根据反应知道：反应正向进行气体总质量减小，气体物质的量不变，所以温度升高平衡正向进行，正反应是吸热，逆反应△H＜0，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．按要求写出下列化学方程式：
（1）2-丁烯与溴水反应：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3；
（2）实验室制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；；
（3）甲苯制取“TNT”炸药：．
6．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（　　）
A．丙三醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷
3．药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：

已知：
①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{?}$RCOOR″+R′OH
（R、R′、R″代表烃基）
请回答：
（1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰．
a．①的反应类型是加成反应．
b．②的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热．
c．③的化学方程式是．
（2）9.4g 的D与饱和溴水完全反应生成33.1g 白色沉淀，D的结构简式是．
（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是．
（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是．
①含有甲基   ②含有碳碳双键   ③能发生银镜反应    ④属于酯．
10．在100mL浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水，稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（　　）
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于$\frac{100}{ρ}$mL
20．下列金属冶炼的反应原理中错误的是（　　）
A．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑B．Al2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
7．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3•Cu（OH）2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，试写出该反应的化学方程式，并注明其反应类型2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O氧化还原反应．
15．亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业．请回答下列问题：
（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色．写出反应的离子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
（2）实验室模拟用如图1所示装置通过如图2过程制备亚硝酸钠：

已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反应温度不宜高于60℃，原因是免硝酸分解，降低原料利用率．
②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为3：1．
③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
（3）测定产品纯度：
Ⅰ．准确称量ag产品配成100mL溶液；
Ⅱ．从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL．
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
②滴定至终点的现象为溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色．
③产品中NaNO2的纯度为$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（写出计算表达式）．
④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
16．如图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：
（1）观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示乙基；该药物中间体分子的化学式为C9H12O3．
（2）该化合物属于cd（填编号）
a．羧酸b．醛  c．环酮  d．酯
（3）该化合物能发生的反应有b
a．酯化b．加成c．银镜反应d．消除
（4）写出该化合物与NaOH水溶液反应的化学方程式．

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