题目内容
5．按要求写出下列化学方程式：（1）2-丁烯与溴水反应：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3；
（2）实验室制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；；
（3）甲苯制取“TNT”炸药：
．
分析 （1）2-丁烯中含有碳碳双键，和溴单质加成反应生成2，3-二溴丁烷；
（2）碳化钙与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙；
（3）甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯．
解答 解：（1）2-丁烯中含有碳碳双键，2-丁烯和溴单质加成反应生成2，3-二溴丁烷，反应方程式为：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3，
故答案为：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3；
（2）实验室中用碳化钙与水发生水解反应，生成乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（3）甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化学反应方程式为，
故答案为：．
点评 本题考查有机化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机反应条件及反应类型，题目难度不大．
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16．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 500 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液 | |
| B． | 500 mL 1 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液 | |
| C． | 1000 mL 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液 | |
| D． | 1000 mL 0.5 mol•L-1的Fe（NO3）3溶液 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿色食品就是指颜色为绿色的食品 | B． | 有机食品是指含有机物的食品 | ||
| C． | OTC表示处方药 | D． | 加碘盐是在食盐中加入KIO3 |
20．下列过程中，有电能转化为化学能的是（ ）
| A． | 打手机 | B． | 光合作用 | C． | 电解水 | D． | 点燃氢气 |
10．某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为
（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是C（填序号）．
A、食醋 B、氯化钡 C、碳酸钠 D碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）MgCO3和CaCO3．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是0.01mol/L．
| 物质 | Mg（OH）2 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | CaSO4 | MgSO4 |
| $\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$ | 9.0×10-4 | 1.5×10-3 | 1.0×10-2 | 1.7×10-1 | 2.1×10-1 | 26.7 |
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是C（填序号）．
A、食醋 B、氯化钡 C、碳酸钠 D碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）MgCO3和CaCO3．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是0.01mol/L．
化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．
14．
（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH：
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸（或碱性较强的物质）可以自发地反应生成较弱酸（或碱性较弱的物质）．照该规律，请判断下列反应不能成立的是CD （填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol•L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是⑤ （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是① （填编号）．
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．
（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH：| 溶质 | CH3CO ONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol•L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是⑤ （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是① （填编号）．
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．
15．在密闭容器中进行反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），有关下列图象的说法不正确的是（ ）
| A． |  依据图可判断正反应为放热反应 | |
| B． |  在图中，虚线可表示压缩反应装置体积的情况 | |
| C． |  若正反应的△H＞0，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 | |
| D． |  由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知逆反应的△H＜0 |