题目内容

6．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（　　）
A．丙三醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷

分析 常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．

解答 解：A．丙三醇是液体，故A正确；
B．乙炔是气体，故B错误；
C．丙烯是气体，故C错误；
D．丁烷是气体，故D错误．
故选A．

点评 本题考查烃类的物理性质，难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案
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16．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（　　）
A．500 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液
B．500 mL 1 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
C．1000 mL 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液
D．1000 mL 0.5 mol•L-1的Fe（NO3）3溶液
17．化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．
（1）已知在标准状况下，11.2L氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ．请回答：
①写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-245.8KJ?mol-1
②若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是B
A．Q1+Q2＜Q3   B．2Q1+Q2＜2Q3C．2Q1+Q2＞2Q3  D．Q1+Q2＞Q3
③能源分一级能源和二级能源，氢气属于二级能源．下列叙述正确的是AC
A．电能是二级能源        B．水力是二级能源       C．天然气是一级能源
（2）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇的传统方法是采用CuO～ZnO/r～Al2O3为催化剂，合成反应为：CO+2H2→CH3OH．生产中一些工艺参数如图所示．该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
14．（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH：
溶质CH3CO
ONa		NaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸（或碱性较强的物质）可以自发地反应生成较弱酸（或碱性较弱的物质）．照该规律，请判断下列反应不能成立的是CD  （填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO         D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol•L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是⑤  （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是①   （填编号）．
①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4   ⑥HClO4
（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．
1．下列化学用语正确的是（　　）
A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的球棍模型为：
C．四氯化碳分子的电子式为：D．的分子式是：C6H12O
11．以下能级符号不正确的是（　　）
A．3sB．3pC．3dD．2d
18．下列说法中正确的是（　　）
A．二次电池在充电时，电池的负极要与外接电源的负极相连
B．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氢氧化铜可恢复原状
C．化学腐蚀是生活中最常见的一种金属腐蚀
D．燃料电池中的电极材料必须活性不同
15．在密闭容器中进行反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），有关下列图象的说法不正确的是（　　）
A．
依据图可判断正反应为放热反应
B．
在图中，虚线可表示压缩反应装置体积的情况
C．
若正反应的△H＞0，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．
由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知逆反应的△H＜0
7．下列各有机化合物的命名正确的是（　　）
A．CH2═CH-CH═CH2　1，3二丁烯B．   3丁醇
C．     甲基苯酚D．　2甲基丁烷

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