题目内容
室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示，回答下列问题：（1）a点由水电离出的c（H+）=
（2）c点时加入盐酸的体积
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）根据pH计算氢离子浓度，对于碱溶液，水电离出的氢离子浓度和溶液中氢离子浓度相等；
（2）c点pH=7，盐酸和氨水按物质的量为1：1反应生成氯化铵，氯化铵水解显酸性，要使反应后溶液呈中性，则氨水过量．
（2）c点pH=7，盐酸和氨水按物质的量为1：1反应生成氯化铵，氯化铵水解显酸性，要使反应后溶液呈中性，则氨水过量．
解答：
解：（1）因a点pH=12，则c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，氨水为弱碱溶液，溶液中氢离子即为水电离出的氢离子，故答案为：1.0×10-12mol?L-1；
（2）c点pH=7，溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20mL，故答案为：小于．
（2）c点pH=7，溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20mL，故答案为：小于．
点评：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题．
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