题目内容
下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、标况下，22.4L苯的分子数为NA |
| B、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA |
| C、0.5 mol?L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+ |
| D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、苯在标准状况下不是气体；
B、依据氧化还原反应化学方程式结合过氧化钠自身氧化还原反应时，每1mol过氧化钠反应转移电子为1mol，生成0.5mol氧气；
C、铜离子水解；
D、氯气和氢氧化钠反应，氯气自身氧化还原反应，1mol氯气反应电子转移电子为1mol．
B、依据氧化还原反应化学方程式结合过氧化钠自身氧化还原反应时，每1mol过氧化钠反应转移电子为1mol，生成0.5mol氧气；
C、铜离子水解；
D、氯气和氢氧化钠反应，氯气自身氧化还原反应，1mol氯气反应电子转移电子为1mol．
解答：
解：A、苯在标准状况下不是气体，标况下，22.4L苯物质的量不是1mol，分子数不是NA，故A错误；
B、每1mol过氧化钠反应转移电子为1mol，生成0.5mol氧气；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA，故B正确；
C、铜离子水解，0.5 mol?L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+小于0.5NA个，故C错误；
D、氯气自身氧化还原反应，1mol氯气反应电子转移电子为1mol；标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，故D错误；
故选B．
B、每1mol过氧化钠反应转移电子为1mol，生成0.5mol氧气；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA，故B正确；
C、铜离子水解，0.5 mol?L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+小于0.5NA个，故C错误；
D、氯气自身氧化还原反应，1mol氯气反应电子转移电子为1mol；标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算方法，盐类水解的应用，难度中等．
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