题目内容
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A、0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） |
| B、常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7 |
| C、将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-） |
| D、pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等 |
考点：离子浓度大小的比较
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据物料守恒来分析；
B．醋酸为弱酸，反应后为醋酸和醋酸钠的混合物；
C．根据电荷守恒来分析；
D．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离．
B．醋酸为弱酸，反应后为醋酸和醋酸钠的混合物；
C．根据电荷守恒来分析；
D．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离．
解答：
解：A.0.1 mol/LNa2CO3溶液中，由物料守恒可知，c（Na+）=2（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-），故A错误；
B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸为弱酸，反应后为醋酸和醋酸钠的混合物，则溶液的pH＜7，故B正确；
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，则由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C错误；
D．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离，则pH=l2的Ba（OH）2溶液水电离的c（H+）=10-12mol/L，pH=12的Na2CO3溶液中水电离的c（H+）=10-2mol/L，故D错误；
故选B．
B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸为弱酸，反应后为醋酸和醋酸钠的混合物，则溶液的pH＜7，故B正确；
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，则由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C错误；
D．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离，则pH=l2的Ba（OH）2溶液水电离的c（H+）=10-12mol/L，pH=12的Na2CO3溶液中水电离的c（H+）=10-2mol/L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等，选项BC为易错点．
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小王同学用排水法收集了一瓶氧气，经检验氧气中混有氮气，你认为不可能的原因是（ ）
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将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用l mol?L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（ ）
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| B、0.69 g |
| C、0.92 g |
| D、0.23 g |
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①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体．
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体．
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下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
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