题目内容


下列各组物质不互为同分异构体的是(　　)

A．2,2­二甲基丙醇和 2­甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2­甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯


答案　D

解析　甲基丙烯酸(分子式为C4H6O2)和甲酸丙酯(分子式为C4H8O2)的分子式不同，故不互为同分异构体。


练习册系列答案
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用“元素符号”填空(前20号元素)

(1)主族序数与周期数相同的元素有________。

(2)主族序数是周期数2倍的元素有________，3倍的元素有________。

(3)周期数是主族序数2倍的元素有________，3倍的元素有________。

根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A.氢化物的沸点为H2T<H2R                 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性            D．L2＋与R2－的核外电子数相等

NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

(1)NO对环境的危害在于________(填以下项目的编号)。

A．破坏臭氧层     B．高温下能使一些金属被氧化

C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________ _______________________________________________。

(3)在常温下，使NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：________________ ______________________________________________________________。

(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的？

_______________________________________________________________________________________________________________________________。

下列有机化合物中，有多个官能团：

 

(1)可以看作醇类的是________。(填编号，下同)

(2)可以看作酚类的是________。

(3)可以看作羧酸类的是________。

(4)可以看作酯类的是________。

判断下列有关烯烃、卤代烃、醇的命名是否正确

(1)CH2===CH—CH===CH—CH===CH2　1,3,5­三己烯(　　)

(2) 　2­甲基­3­丁醇(　　)

(3) 　二溴乙烷(　　)

(4) 　3­乙基­1­丁烯(　　)

(5) 　2­甲基­2,4­己二烯(　　)

(6) 　1,3­二甲基­2­丁烯(　　)

对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是(　　)

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所示装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

回答下列问题：

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是_________________。

(2)C装置中浓H2SO4的作用是_______________________________________。

(3)D装置中MnO2的作用是________________________________________。

(4)燃烧管中CuO的作用是________________________________________。

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为___________________________。

(6)要确定该有机物的分子式，还要___________________________________________。

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题。

(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的______沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是__________。

(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成聚合离子Fe2(OH)。该水解反应的离子方程式为__________________。

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

A．氯水       B．KSCN溶液

C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液

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