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NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

(1)NO对环境的危害在于________(填以下项目的编号)。

A．破坏臭氧层     B．高温下能使一些金属被氧化

C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________ _______________________________________________。

(3)在常温下，使NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：________________ ______________________________________________________________。

(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的？

_______________________________________________________________________________________________________________________________。


解析　对于(3)，2NO―→N2O，N化合价降低2价，故必有一元素化合价升高2价，依题意产物为NO2，即3NO===N2O＋NO2，2NO2N2O4。

答案　(1)ACD

(2)Cu＋＋NO＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O

(3)3NON2O＋NO2

(4)生成的NO2又发生如下反应2NO2N2O4，而使压力略小于原来的


练习册系列答案
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利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(2)上述工艺中采用气­液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致________________________________________________________________________。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

★   ★★

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A．最易失去的电子能量最高  B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量  D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18。根据结构填空：

(1)写出元素名称：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)D的简单离子是________。

(3)元素的氢氧化物碱性最强的是________。

(4)B与D两原子间形成化合物的化学式是______________。

(5)写出A、B的电离能顺序：________。

(6)写出C基态原子的电子排布式：_____________________。

油井发生火灾，产生大量废气，包括①浓烟中的碳粒，②氮氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是              (　　)。

A．①③⑤    B．②④ 

C．①②③    D．②④⑤

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S­诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S­诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(　　)

(提示：CO是羰基)

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

下列各组物质不互为同分异构体的是(　　)

A．2,2­二甲基丙醇和 2­甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2­甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

下列说法正确的是(　　)

A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_____________________________________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

(4)装置B中冷水浴的作用为__________________________________________________；

装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_____________________________________________________。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________

________________________________________________________________________。

(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________________。

(8)综合分析实验 Ⅱ 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率为100%；

②________________________________________________________________________。

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