根据下表信息.判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6.-2 -2 A.氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

C　[T只有－2价，且原子半径小，所以T为氧元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为硫元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2T>H2R；选项B中由于Mg的金属性比Be强，所以与稀盐酸反应的速率：L>Q；选项C中Al和O组成的化合物具有两性；选项D中Mg2＋只有两个电子层而S2－具有三个电子层。]

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答案　(1)1∶3

(2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

②NaNO2

(3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2

②NaNO3：0.05 mol　NaNO2：0.15 mol　0.5

解析　(1)设NO的体积为V(NO)，NO2的体积为V(NO2)，依据方程式知，处理NO需NH3：V(NO)，处理NO2需NH3：V(NO2)，则

解得V(NO)＝0.75 L

V(NO2)＝2.25 L

V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。

(2)①生成两种钠盐，必然是NO2的歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为NaNO3和NaNO2。

②NO中氮的化合价为＋2价，NO2中氮的化合物为＋4价，二者1∶1混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为＋3，即为NaNO2。

(3)②n(NO2)＝0.15 mol，n(NO)＝0.05 mol

＋＋ ===＋CO2

则单独与Na2CO3反应的NO2为0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol

＋ ===＋＋CO2

所以共生成NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol

c(Na2CO3)＝＝0.5 mol·L－1。

★ ★★

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　)

	X	Y
W			Z
T

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)

A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C．电负性：X>Y>Z D．非金属性：X>Y>Z

第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18。根据结构填空：

(1)写出元素名称：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)D的简单离子是________。

(3)元素的氢氧化物碱性最强的是________。

(4)B与D两原子间形成化合物的化学式是______________。

(5)写出A、B的电离能顺序：________。

(6)写出C基态原子的电子排布式：_____________________。

油井发生火灾，产生大量废气，包括①浓烟中的碳粒，②氮氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是 (　　)。

A．①③⑤ B．②④

C．①②③ D．②④⑤

下列各组物质不互为同分异构体的是(　　)

A．2,2二甲基丙醇和 2甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是(　　)

选项	实验	预测
A	蒸发FeCl3溶液	得到FeCl3固体
B	在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉	一定有H2产生且有Cu析出
C	用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液	会有Fe(OH)3沉淀产生
D	在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液	有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成

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