题目内容

7．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．溶液的pH：①不变；②增大
C．电极上析出物质的质量：①＜②
D．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中正极：2H++2e-=H2↑

分析 ①有外接电源，是电解池，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，阳极铜失电子发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极铜离子得电子发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，该装置实现了铁上镀铜，溶液中铜离子浓度不变；②没有外接电源，是原电池，活泼金属锌作负极，失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，氢离子在正极得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，据此分析解答．

解答 解：A．①中铜接正极，铜是阳极，铁是阴极；②中锌的活泼性大于铜，锌是负极，铜是正极，故A错误；
B．①中各离子的浓度不变，PH 值不变；②中氢离子得电子生成氢气，氢离子的浓度降低，所以PH增大，故B正确；
C．①中阴极析出铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu，转移2mol电子析出铜64g，则转移0.02mol电子时，析出铜0.64g，②中正极析出氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，转移2mol电子时，析出氢气2g，则转移电子0.02 mol时，析出氢气0.02g，则电极上析出物质的质量①＞②，故C错误；
D．①中铜作阳极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，②中铜作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解池和原电池知识，为高考常考题型，明确电解池和原电池的工作原理是解题的关键，侧重于学生分析能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能．采用相同的微型反应装置，压强为 0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为 6.5：1．定时取样分离出氢气后，分析成分得如表结果：
温度/℃8595100110～240280300340
质量分数（%）苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37
环己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63
下列说法错误的是（　　）
A．当温度超过 280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
B．在 110～240℃苯的转化率为 100%．说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率
D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
18．下列叙述正确的是（　　）
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
15．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是（　　）
A．146：87B．73：87C．87：146D．87：73
2．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，共收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（Cu元素以Cu2+，S元素以SO42-形式存在）加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：2．则V可能为（　　）
A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．22.4L
12．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①③（填序号）

（2）在配制过程中，下列操作中能引起浓度偏高的有AD（填序号）．
A．末等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶使用时未干燥；
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，定容时将蒸馏水注入容量瓶．液面离容量瓶颈刻度线下1至2厘米时，用改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
19．化学与生活、能源、环境等密切相关．下列描述错误的是（　　）
A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是单质硅
D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
16．下列关于第二周期元素的叙述中，正确的是（　　）
A．金属性最强的为铍B．原子半径最小的是锂
C．单质与氢气最容易反应的元素是氟D．单质化学性质最稳定的碳
17．常温下，下列说法正确的是（　　）
A．pH=5的硝酸溶液或AlCl3溶液中，由水电离出的C（H+）均为10-9mol•L-1
B．将PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，混合液pH＜7
C．在c（OH-）：c（H+）=l：1012的溶液中，Na+、Ca2+、NO3-、I-能大量共存
D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＜c（C1-）=c（CH3COOH）

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