Question

17．常温下，下列说法正确的是（　　）

• A． pH=5的硝酸溶液或AlCl₃溶液中，由水电离出的C（H⁺）均为10^-9mol•L^-1
• B． 将PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，混合液pH＜7
• C． 在c（OH^-）：c（H⁺）=l：10¹²的溶液中，Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、I^-能大量共存
• D． CH₃COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＜c（C1^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、pH=5的硝酸抑制水电离，c（H⁺）=10^-5mol/L，c （OH^-）=1.0×10^-9mol/L，pH=5的AlCl₃溶液中铝离子水解促进水的电离；
B、将PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，得到硫酸铵和氨水，以氨水的电离为主；
C、在c（OH^-）：c（H⁺）=l：10¹²的溶液中溶液呈酸性，NO₃^-和I^-不能大量共存；
D、根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（C1^-）+c（CH₃COO^-），而溶液呈中性，所以c（Na⁺）=c（C1^-）+c（CH₃COO^-），CH₃COONa溶液根据物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（C1^-）=c（CH₃COOH）；

解答 解：A、pH=5的硝酸抑制水电离，c（H⁺）=10^-5mol/L，c （OH^-）=1.0×10^-9mol/L，pH=5的AlCl₃溶液中铝离子水解促进水的电离，所以水电离出的C（H⁺）大于为10^-9mol•L^-1，故A错误；
B、将PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，得到硫酸铵和氨水，以氨水的电离为主，所以溶液呈碱性，故B错误；
C、在c（OH^-）：c（H⁺）=l：10¹²的溶液中溶液呈酸性，NO₃^-和I^-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D、根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（C1^-）+c（CH₃COO^-），而溶液呈中性，所以c（Na⁺）=c（C1^-）+c（CH₃COO^-），CH₃COONa溶液根据物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（C1^-）=c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性分析判断，离子浓度大小比较，离子共存，影响水电离的因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．