题目内容
20．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（ ）| A． | 除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体 | |
| B． | 除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法 | |
| C． | 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法 | |
| D． | 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质 |
分析 A、氧气能和灼热的铜网反应，氮气不能；
B、半透膜能允许离子和分子透过，胶体不能透过；
C、乙醇易挥发，氯化钠不能挥发；
D、滴定操作用于测定待测液的浓度．
解答 解：A、氧气可以和金属铜反应，但是氮气不反应，除去氮气中的氧气可以用灼热的Cu网，故A正确；
B、Cl-均可以通过半透膜，Fe（OH）3胶体不能透过，故可以采用渗析法来提纯胶体，故B正确；
C、乙醇和氯化钠的沸点相差大，可用蒸馏的方法除去乙醇中少量NaCl，故C正确；
D、重结晶可用于提纯物质，故D错误．
故选D．
点评 本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示．
11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA | |
| C． | 室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NA | |
| D． | 浓度分别为1mol•L-1和0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol |
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜W | |
| B． | X的简单氢化物的热稳定性比W的强 | |
| C． | 化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同 | |
| D． | W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
15．下列说法或表示正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 | |
| B． | 由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定 | |
| C． | 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 |
5．化学与生活、环境、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品 | |
| B． | 新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生 | |
| C． | 2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象 | |
| D． | 2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染” |
某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≥V2 | |
| B． | Hg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼 | |
| C． | 由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极 | |
| D． | 粗盐提纯中除去Mg2+时的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |