Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、0.5moL/L、2L的AlCl₃溶液中含有氯离子数为N_A
• B、25℃，1.01×10⁵ Pa，64 g SO₂中含有的原子数为3N_A
• C、在常温常压下，11.2 L Cl₂含有的分子数为0.5 N_A
• D、1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺ 的电子数为1.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=C?V，N=n?N_A来求算；
B、根据n=

m

M

进行求算；
C、注意公式n=

V

Vm

中只有在标况下Vm为22.4L/mol；
D、先求出溶液中含有的钠离子的物质的量，再根据1molNa⁺含10mol电子来求算．

解答： 解：A、0.5mol/L、2L的AlCl₃溶液中含有的AlCl₃的物质的量n=C?V=0.5mol/L×2L=1mol，故含有的Cl^-的个数N=n×N_A=1×3×N_A=3N_A，故A错误；
B、64 g SO₂的物质的量n=

m

M

=

64g

64g/mol

=1mol，而1molSO₂含3mol原子，故含有的原子数为3N_A，故B正确；
C、只有在标况下气体摩尔体积Vm才为22.4L/mol，故在常温常压下，11.2 L Cl₂的物质的量不是0.5mol，即含有的分子数不是0.5 N_A，故C错误；
D、1L0.1mol/L的NaCl溶液中Na⁺ 的物质的量n=0.1mol，而1molNa⁺含10mol电子，故0.1molNa⁺含1mol电子，即N_A个，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的应用是解题关键．难度不大．