Question

14．含Al³⁺为5.4g的Al₂（SO₄）₃溶液1L，c（SO₄^2-）为0.3mol/L，将其取出10ml，c（Al³⁺）为0.2mol/L，然后再加水稀释至100ml，c（Al³⁺）为0.02mol/L．

Answer 1

分析 n（Al³⁺）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，则该溶液中c（Al³⁺）=$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子浓度之比等于其系数之比，同一溶液各离子浓度与溶液体积多少无关，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后c（Al³⁺）．

解答 解：n（Al³⁺）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，则该溶液中c（Al³⁺）=$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子浓度之比等于其系数之比，则c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Al³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.2mol/L=0.3mol/L；
同一溶液各离子浓度与溶液体积多少无关，所以将其取出10ml，c（Al³⁺）为0.2mol/L；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，溶液体积增大10倍，则铝离子浓度是原来的$\frac{1}{10}$，为0.02mol/L，
故答案为：0.3mol/L；0.2mol/L；0.02mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确各个物理量物质的量浓度之比等于其系数之比是解本题关键，注意：同一溶液浓度与溶液体积多少无关，为易错点．