按图装置.持续通入X气体.可以看到a处有红色物质生成.b处变蓝.c处得到刺激性气味的液体.则X气体可能是( )①H2 ②O2③CO ④N2⑤C2H5OH蒸汽．A．①③B．①C．③④D．⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．

按图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到刺激性气味的液体，则X气体可能是（　　）
①H₂
②O₂
③CO
④N₂
⑤C₂H₅OH蒸汽．

A．

①③

B．

①

C．

③④

D．

⑤

分析持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，说明CuO被还原生成Cu，b处变蓝，说明有水生成，结合c处得到有刺激性气味的液体以及题给物质的性质解答该题．

解答解：①H₂与CuO反应生成Cu和H₂O，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，但在c出不能得到有刺激性气味的液体，故不选；
②O₂不能还原CuO，故不选；
③CO与CuO反应生成CO₂和Cu，可以看到a处有红色物质生成，b处不变蓝，且在c出不能得到有刺激性气味的液体，故不选；
④N₂不能还原CuO，故不选；
⑤CH₃CH₂OH与CuO发生CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+H₂O+Cu，可观察到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到有刺激性气味的液体，故选；
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质及氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，掌握乙醇的催化氧化的反应原理是解答的关键，答题时注意把握题给信息，题目难度中等．

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（1）一定温度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（H{+}^）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）常温下，将VmL、0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=$\frac{1}{30}$或0.033mol•L^-1．
（3）常温下，向20ml 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图，回答下列问题：
①若将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是8＜pH＜12；为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中的质量分数下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）．

3．四氯化锡（SnCl₄）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl₄．

已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl₄，SnCl₄的沸点114℃；
③SnCl₂、SnCl₄均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn²⁺易被氧化．
（1）试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水．
（2）Ⅵ处装置最好选用C（填序号）．

（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO₂，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl₂，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl₂，简要说明实验操作和现象：取适量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的产品振荡，溶液颜色褪去
，则证明含有SnCl₂，否则不含．
已知：MnO₄的氧化性强于氯气
供选择的试剂：FeCl₂溶液、酸性KmnO₄溶液、稀盐酸、Br₂的四氯化碳溶液
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；
第二步：加入过量FeCl₃，将Sn²⁺氧化成Sn⁴⁺；
第三步：用1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生反应的表达式为（未配平）：
Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
第二步中发生反应的离子方程式是2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺，
若达到滴定终点时共消耗20mLK₂Cr₂O₇溶液，试计算锡粒中锡的百分含量95.2%．

20．将1.00mol SO₂和1.00mol O₂通入1.00L的密闭容器中，1000K时，反应达到平衡，测得平衡时SO₃的物质的量的浓度为0.925mol•L^-1．计算该温度下反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+0₂（g）的平衡常数．

7．在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：

物质	X	Y	Z
初始物质的量/mol	0.1	0.2	0
平衡物质的量/mol	0.05	0.2	0.1

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	反应可表示为X+2Y?2Z
	C．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动
	D．	若起始时X，Y，Z物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大

17．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是（　　）

	A．	利用如图装置进行喷泉实验		B．	利用如图装置得到精盐
	C．	利用如图装置干燥并收集SO₂		D．	利用如图装置制取并收集NH₃

4．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•x H₂O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（4）下列各个装置如图1中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是D、B、C、A（填字母）．

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：
请回答：
①B电极对应的金属是铁（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差12.8 g．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护．

1．化学实验可以验证化学假说，获得化学事实．下列实验仪器常用于物质分离的是（　　）
①普通漏斗 ②量筒 ③蒸馏烧瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶．

2．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H₂SO₄表示成下列形式，其中合理的是（　　）

H₂SO₄•2H₂O

H₂SO₄•H₂O

H₂SO₄•SO₃

SO₃•$\frac{10}{9}$H₂O